摘 要：把哲学思想渗透在化学教学中，既有利于增强学生的综合素质，更好地理解化学原理、化学思想，也能帮助学生树立辩证唯物主义世界观，用发展的眼光、科学的方法论和辩证的思维来分析和解决化学问题，更为全面发展、终身发展奠定基础。本文结合高中化学教学实际，从理论联系实际、透过现象看本质、对立与统一、内因与外因、共性与个性、量变与质变、主要矛盾与次要矛盾7个方面分析其中的哲学思想。
关键词：高中 化学 哲学
《高中化学新课标》中指出要使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面得到统一和谐的发展。其中，包括重视化学与其他学科之间的联系，能综合运用有关的知识、技能与方法分析和解决一些化学问题，树立辩证唯物主义的世界观。因此在高中化学教学中渗透哲学思想，让学生体会哲学与化学的联系，掌握科学的方法论，对学生的全面发展、终身发展有着重要的作用[1-3]。下面从7个方面结合化学课程具体阐述。
1 理论与实践相结合
化学是一门以实验为基础的自然科学，它的实用性很强，因此在学习的过程中，我们要把理论与实践结合起来，充分体现化学与社会、生活、健康、环境的密切联系，让学生体会到化学就在身边，激发学生学习化学的兴趣，增强学习化学的使命感。人教版高中化学教材的编排也体现了这一思想。如非金属及其化合物的学习，内容安排知识与用途相结合，二氧化硫与硅酸盐产品的应用及发展，氯气的应用及可能存在的问题，酸雨的形成，硝酸和氨的作用都和具体物质的性质有机融合在一起，能帮助学生深入理解物质的性质。
2 透过现象看本质
只有看到了事物的本质，才能不被表面现象所迷惑，万变不离其宗。例如化学学习中，观察实验现象得出结论，分析产生现象的原因，就是透过现象看本质。我们通过一些实验事实，理解溶液中离子反应的本质，自由移动的离子结合成易挥发、难溶、难电离的物质;通过氧化还原反应的特征——元素的化合价发生改变，揭示其实质是电子的转移，更能够从原子结构的角度理解化合价的含义和氧化还原反应。
3 对立与统一
化学中充满了矛盾，而这些矛盾既对立又统一，相爱相杀。物质的金属性与非金属性、酸性与碱性、氧化性与还原性，正反应和逆反应，它们都是对方存在的前提，既不同又有联系。例如HCO3 -+AlO2 -+H2O=CO3 2-+Al(OH)3↓，有学生不经思考会误认为这是双水解，实际上从酸碱性的角度来认识这个反应，AlO2 -夺取HCO3 -电离出的氢离子。理解了反应的实质，能帮我们分析其他一些同原理的陌生反应。而认识事物的两面性，既能够帮助我们避免有毒有害物质对环境、健康等带来负面影响，又能够物尽其用，氯气是有毒气体，但是它可以用于自来水消毒。
4 内因和外因
外因通过内因起作用，这可以帮助我们认识影响事物的本质原因和外界因素。比如影响气体摩尔体积的因素，先要认识到内因是气体分子之间的距离，而温度和压强两个外界因素是通过影响分子之间的距离来影响气体摩尔体积，之后理解改变温度和压强时气体摩尔体积发生的变化就水到渠成了。影响化学反应速率的内因是物质本身的性质，所以不同的金属跟稀硫酸反应置换出氢气的速率不同，而我们着重研究的是内因相同即相同的物质在不同的外因，如温度、压强、浓度、催化剂等条件下的反应速率的变化。探讨影响水解的因素，如同温同浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，前者碱性更强，因为碳酸根水解能力更强，“越弱越水解”是内因，而碳酸钠溶液在不同的温度或不同浓度下碱性也不同，这就是温度和浓度外因的影响。
5 个性与共性
共性和个性是一切事物固有的本性，每个事物既有共性又有个性。元素周期律的学习最能体现这点，同一族元素化学性质有相似性、递变规律，还有特性，例如碱金属原子由上到下，密度逐渐增大，但钾却反常。卤族元素的单质都具有强氧化性，但是只有氟与水反应生成氧气，因为它是非金属性最强的元素，卤化银中只有氟化银易溶于水无感光性，氢卤酸中只有氢氟酸是弱酸且电离放热。同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大但IIA和VA族却反常，从原子的核外电子排布来理解。二氧化硅作为酸性氧化物具有和二氧化碳相似的性质，但是也具有和氢氟酸反应的特性。
6 量变到质变
量变发展到一定程度时，进而引发质变。例如我们学习硫酸，硫酸的浓度比较小的时候主要体现出酸性，但到达一定浓度时，我们通常称“浓硫酸”，这时它发生了“质变”，具有了不同于稀硫酸的特性“吸水性、脱水性、强氧化性”等。有些学生在学习的时候容易把浓硫酸脱离成单独的物质，没有注意它和稀硫酸的联系，实际上这里就是反映出浓度对物质性质的影响。在学习分散系时，溶液、胶体、浊液容易被学生孤立看待，其实它们性质的区别就是由于分散质粒子尺寸逐渐增大起的，往往三个体系会混杂在一起，比如用激光笔照射泥水也会观察到丁达尔现象，这里就是粒子尺寸大小的量变引起的质变。某些反应因为反应物的用量不同也会有不同的产物，比如往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到白色沉淀逐渐增加，随后又慢慢减少直至全部溶解。人体需要Cu2+这种微量元素，但却不是越多越好。把握好量，才能把握准质。
期刊推荐：《应用化学》是1983年创办的综合性学术期刊，月刊，中国化学会，中国科学院长春应用化学研究所主办，中国科学院主管。主要刊登包括有机化学、无机化学、高分子化学、物理化学、分析化学，与材料科学、信息科学、能源科学、生命科学互相关联和渗透，涉及的专业面广的相关内容。
7 主要矛盾与次要矛盾
矛盾是普遍存在的，在分析问题时，我们要找出那个占主要地位的，起主导作用的主要矛盾。这在水溶液的离子平衡中得到充分的体现，水溶液中存在多个平衡，它们之间相互影响，例如判断碳酸氢钠溶液的酸碱性，同时存在碳酸氢根的水解平衡和电离平衡，水解强于电离，所以溶液显碱性。相同浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，因为溶液显酸性，所以醋酸的电离占主导，c(CH3COOH)小于c(CH3COO-)。再比如，工业上合成氨反应条件的选择，压强越大，反应速率越快且转化率越高，但是与之矛盾的是成本、材料、设备等都有限制，结合这两方面选择一个合适的平衡点，20~50MPa。温度升高有利于加快反应速率但是却会降低平衡混合物中氨气的含量，催化剂铁触媒在500℃活性最大，结合这3点选择了工业生产温度为 500℃。
化学是发展的，我们也要学会发展，例如，初中只学习了四大基本反应类型，到了高中我们发现这已经不能满足我们的需要，我们又学习了以是否发生电子转移为依据来分类的氧化还原反应和非氧化还原反应。初中学习的燃烧现象大都在空气或氧气中进行，高中又有了新发展，镁在二氧化碳中燃烧，氢气和金属在氯气中也能燃烧。初中我们以为反应都可以进行到底，高中我们却从可逆反应和反应极限的角度来更深入地认识化学反应。高中电解池原理中，我们只是简单地排出了阴、阳离子的放电顺序，大学里将会从电极电势来计算比较离子的放电顺序。高中我们学习了Kc，大学将会更详细地学习其它各类平衡常数。高中借助理想气体的状态方程学习阿伏伽德罗定律，大学会结合实际气体对这个公式进行修正。为了更好地适应将来的学习和工作，我们要帮助学生在学习中体会哲学思想，树立辩证唯物主义的世界观，用发展的眼光看问题，用辩证思维思考问题，用科学的方法论分析问题，为学生的全面发展、终身发展奠定坚实的基础。
参考文献
[1] 陶颉.浅谈中学化学中哲学思想的教学[J].新校园,2014(9):142-143.
[2] 杨恩荣.例谈哲学思想在化学教学中的渗透[J].甘肃教育,2012(11):75.
[3] 魏光.论卢嘉锡的化学辩证思维观[J].科学学研究,2002,20(2):163-166.
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